Os airbags frontais têm salvado vidas de motoristas há décadas. Evitou milhares de mortes desde que foi padronizado no início dos anos 1980. A velocidade deste mecanismo é assustadora. Numa colisão frontal, o sistema é acionado num décimo de segundo. Essa janela é tempo suficiente para o seu cérebro processar o choque antes que a bolsa o absorva.
Três componentes diferentes tornam isso possível. O primeiro é a própria bolsa. Tecido em tecido de náilon fino, ele se dobra com segurança no cubo do volante ou no painel do passageiro. A maioria das pessoas não vê isso até que precise.
A segunda parte é o sensor. O gatilho eletrônico é ajustado para detectar curvas de desaceleração específicas. Ele só é ativado se atingir uma parede de tijolos sólidos a 16-24 km/h (10 a 15 mph). Não é desencadeado pelo menor impacto. O limite é suficientemente elevado para evitar alarmes falsos, mas suficientemente baixo para detectar eventos graves.
O terceiro elemento é o sistema de inflação, e é aqui que a química entra em jogo. Os airbags não utilizam ar comprimido de um tanque. Ele usa uma reação semelhante aos propulsores de foguetes sólidos. Azida de sódio (NaN3) e nitrato de potássio (KNO3) são misturados no gerador.
Esta reação química é poderosa e rápida. Grandes quantidades de gás nitrogênio quente são produzidas. O gás se expande tão rapidamente que a bolsa de náilon literalmente rompe a cobertura plástica do volante e do painel. Quando seu rosto atinge a almofada inflada, os efeitos já começaram.
Depois a deflação. Isso acontece quase instantaneamente. A bolsa não está lacrada. Possui pequenos orifícios ou aberturas de ventilação que permitem a saída do gás. Isso é intencional. Se o saco ficar completamente cheio, ele funciona como uma parede sólida e pode causar mais danos do que o impacto em si. Em cerca de um segundo, a bolsa desmorona e cria espaço para movimento e resgate.
Os airbags salvam vidas não porque sejam macios, mas porque são oportunos.
A química por trás desse processo é precisa. O nitrogênio é um gás inerte, por isso não reage com a pele ou com o interior do carro. No entanto, a azida de sódio é tóxica antes da reação. O nitrato de potássio acelera a queima de subprodutos tóxicos, deixando para trás a maior parte do nitrogênio e dos óxidos sólidos que o tecido filtra.
Para obter detalhes técnicos sobre as leis dos gases e reações químicas relacionadas, analise a estequiometria com um recurso como Gas Laws Save Lives. As diretrizes oficiais de segurança do SaferCar.gov e da NHTSA fornecem informações sobre segurança infantil e posicionamento adequado. O vídeo Goodwrench da General Motors também fornece uma explicação visual da implantação mecânica.
A tecnologia se desenvolveu. Os sistemas modernos utilizam insufladores de dois estágios, que ajustam a força de acordo com a gravidade da colisão e o tamanho dos ocupantes. No entanto, os princípios básicos são os mesmos. Uma reação química produz um gás. O gás enche o saco. Esta bolsa evita que sua cabeça bata no volante. É física simples. Esta é uma reação química perigosa. Isso acontece antes que você possa piscar.
Por que ainda temos medo de airbags? Porque eles são violentos. Eles são lançados com a força de um soco. Mas sem esta força, o saco não se expandirá suficientemente rápido. troca
